碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：
物质的摩尔质量如下表：
| 物质 | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
| 摩尔质量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
请回答下列问题：
（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。
（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。
（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。
（5）步骤⑥的操作名称为___。
（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。
（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。
高三化学实验题困难题
碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：
物质的摩尔质量如下表：
| 物质 | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
| 摩尔质量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
请回答下列问题：
（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。
（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。
（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。
（5）步骤⑥的操作名称为___。
（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。
（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。
实验流程：
①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
请回答：
（1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____ 。
（3）操作②中趁热过滤的目的是 ，操作I的名称 。
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平， ，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为 。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
请回答：
（1）装置A的名称________________________________________________________________________ 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为________________________________________________________________________。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为________________________________________________________________________________________________ 。
（3）操作I的名称________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）步骤③中用到的定量仪器有________________________________________________________________________________________________________________________ ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果________________________ ________________________________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举
请回答：
（1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____ 。
（3）操作I的名称 。
（4）步骤③中用到的定量仪器有 ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为 。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入淀粉KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加H2SO4，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
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亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用
a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液
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某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定时的反应方程式为
，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
，滴定至终点的现象为_______________。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
| 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
请回答下列问题:
(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________ ( 按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。
(3)装置B中盛放试剂的名称为____,装置C的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①该实验可选用的指示剂为_____，达到滴定终点时的现象是__________。
②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为____________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填代号)。
a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视
d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外
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氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；
(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；
(3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；
(7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。
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氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式____；
（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____；
（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；
（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为___，原因____。
（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_____；
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为____；
（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为____。
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