氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类...

氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

(3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

(7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式____；

（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____；

（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；

（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为___，原因____。

（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_____；

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为____；

（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为____。

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氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式____；

（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____；

（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；

（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为___，原因____。

（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_____；

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为____；

（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为____。

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碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：

物质的摩尔质量如下表：

请回答下列问题：

（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。

（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。

（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。

（5）步骤⑥的操作名称为___。

（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。

（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______________，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH______（已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显________性，c(NH4+)________c(HCO3-)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为________________。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为________________，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式________________________。

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碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为　　　　　　　　　　 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH　　　　 （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显　　 　　 　 性，c(NH)　 　　　 　 c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为　　　　　　　　　　　 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为　　　　　　　　　　 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为　　　　　　　　　　 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH　　　　 （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显　　 　　 　 性，c(NH)　 　　　 　 c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为　　　　　　　　　　　 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为　　　　　　　　　　 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。

生产制备：工业上一般以重晶石为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。

高温煅烧还原法：

煅烧还原的化学方程式为：_____________。

为了提高浸取速率，可采取的措施是__________任写一种。

经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。

沉淀转化法：向沉淀中加入饱和溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为：平衡常数

现有，每次用饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。

从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。

分离提纯

某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：

将灼烧后的固体混合物置于的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。

环境监测

环境监测某工厂废水中的浓度。取废水，控制适当的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加溶液，反应完全时，消耗溶液。已知有关的离子方程式为：；。

该工厂废水中的物质的量浓度__________

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)　 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　 　　 。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为　　　　　　 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 　　 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 　　　　　　　 。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝+66.0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝－137.9 kJ∙mol−1

则WO2­(s) WO2­(g)的　 ∆H＝　　　　　　　　 。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g)W­I4(g)。下列说法正确的有　　　　　 。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)　 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为　　　　　　 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 　　　　 　　 。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)　　 ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1

则WO2­(s)WO2­(g)的　 ∆H＝　　　　　　　　 。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有　　　　　 。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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