碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
生产制备:工业上一般以重晶石为原料,采用高温煅烧还原法;实验室一般以重晶石为原料,采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法:
煅烧还原的化学方程式为:_____________。
为了提高浸取速率,可采取的措施是__________任写一种。
经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是用离子方程式表示__________。
沉淀转化法:向沉淀中加入饱和溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到全部转化为:平衡常数
现有,每次用饱和溶液处理,假定能全部转化,至少需要处理_____________次。
从“绿色化学”角度分析,用饱和溶液沉淀转化法的优点是:__________。
分离提纯
某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下:
将灼烧后的固体混合物置于的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称,再通入二氧化碳。当观察到_______时,即可停止通二氧化碳。
环境监测
环境监测某工厂废水中的浓度。取废水,控制适当的酸度加入足量的溶液,得沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时全部转化为,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加溶液,反应完全时,消耗溶液。已知有关的离子方程式为:;。
该工厂废水中的物质的量浓度__________
高三化学工业流程困难题
碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
生产制备:工业上一般以重晶石为原料,采用高温煅烧还原法;实验室一般以重晶石为原料,采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法:
煅烧还原的化学方程式为:_____________。
为了提高浸取速率,可采取的措施是__________任写一种。
经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是用离子方程式表示__________。
沉淀转化法:向沉淀中加入饱和溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到全部转化为:平衡常数
现有,每次用饱和溶液处理,假定能全部转化,至少需要处理_____________次。
从“绿色化学”角度分析,用饱和溶液沉淀转化法的优点是:__________。
分离提纯
某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下:
将灼烧后的固体混合物置于的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称,再通入二氧化碳。当观察到_______时,即可停止通二氧化碳。
环境监测
环境监测某工厂废水中的浓度。取废水,控制适当的酸度加入足量的溶液,得沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时全部转化为,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加溶液,反应完全时,消耗溶液。已知有关的离子方程式为:;。
该工厂废水中的物质的量浓度__________
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料,具有广泛的用途.
(1)将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧,可得到组成为K2O•CaO•6SiO2的钾玻璃,同时排出CO2.若制造5.1kg钾玻璃,排放的CO2在标准状况下的体积是_____L.
(2)已知亚硫酸的酸性强于碳酸.工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2,充分反应后,所得溶液组成如下表:
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO3 |
质量(kg) | 55.2 | 120.0 | 63.2 |
计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________.
(3)根据上表中的数据,计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量(不计SO2的溶解)._____________
(4)将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合,析出物中有一种蓝色粒状晶体(不含结晶水),式量为376,其中钾元素的质量分数为0.104.取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中,没有气体产生,再加入BaCl2,产生9.32g白色沉淀,通过计算推断晶体的化学式.___
高三化学计算题困难题查看答案及解析
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A.
B.
C.
D.
其中能量最低的是____(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ,状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_____。
(2)熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”),其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___;AlCl3的空间结构为______。
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AlF63−组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3,则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图
其中能量最低的是___________(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”),状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示。
①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________;AlCl3的空间结构为 ___________________。
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AIF63-组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl-的位置。
①冰晶石的化学式为___________,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。
②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3,则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为6.02×1023)
高三化学填空题简单题查看答案及解析
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6:
回答下列问题:
(1)在铝的冶炼中,Na3AlF6的作用是 。
(2)煅烧时总反应的化学方程式为,用水浸取后残渣的主要成分是
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是 。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:__ __。NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物
(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3 AlF6 kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6:
回答下列问题:
(1)Na3AIF6为助溶剂,冶炼铝的化学方程式为 。
(2)写出煅烧时总反应的化学方程式为________。
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是____。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:____。NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物 。
(5)97.5kg含CaF280%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3 AIF6 kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上,用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性:HF______填“”或“”,上述反应不能在玻璃容器中进行,其原因是________________用化学方程式表示。
(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性,向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀,写出该反应的离子方程式: ______________。
(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀,广泛应用于生活、建筑等方面。工业上,常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜,如常温下,用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为,配平化学方程式:______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应,产生氢气体积相等同温同压,则该合金中铁、硅的质量之比为______。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子排布图为__,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。
(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。
元素 | 原子序数 | 原子半径/pm | 每一电离势/eV |
Be | 4 | 89 | 9.32 |
Mg | 12 | 136 | 7.644 |
Ca | 20 | 174 | 6.111 |
Sr | 38 | 191 | 5.692 |
Ba | 56 | 198 | 5.21 |
①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba),试解释其原因__。
②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,试解释其原因__。
(3)已知草酸分子的结构简式为。
①草酸分子中,碳原子的杂化方式为__。
②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。
③已知草酸和液溴的相关数据如下,草酸熔点高于液溴的原因是__。
名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 熔点 |
草酸 | H2C2O4 | 90 | 101℃ |
液溴 | Br2 | 160 | -7.2℃ |
(4)设NA是阿伏加德罗常数的值,已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示,晶胞中Ti原子的配位数为__,其晶胞参数约为apm,钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(13分)工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
I.高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为: 。
(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的可能是 。
II.沉淀转化法
(4)已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2,若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4(溶液体积变化可忽略不计), 则该转化过程的离子方程式为 ; 反应的平衡常数K= ;Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。
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