2013-2014陕西省延安市第一学期期末考试高二化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．上图所示的是一个放热反应　　　　　 　 B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量　 　 D．只有活化分子才能发生有效碰撞

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对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)　　　　　　　 　　　 B．v(B)=0.2 mol/(L•s)　

C．v(B)=0.3mol/(L•s)　　　　　　　　 　 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液　　　　 　　 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体　　 　　 　 D．加入少量Na2CO3浓溶液

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下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液　

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下列表述中，合理的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）　　　　　 　　

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．混合气体的压强　　　　　　　　 B．混合气体的密度　

C．气体的总物质的量　　　　　　 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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下列有关表述正确的是

A．加入催化剂不会使化学平衡移动

B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A. 电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（　　 ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（　　 ）

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（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：　

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）　 △H=______________________。

(3) 下列说法正确的是（填序号）__　 __：

A 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

D 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

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（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是　　　　　　　　 。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)    　　 c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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（6分）

（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是　　　　 ：

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④　　 B．①②③　　 C．③④⑤　　 D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈　　　　　 性 ，其离子方程式表示为 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）

（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于　　　　　　 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为　 　　　　 　　　 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为　　　 L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到

碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 。

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（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 ；

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是　　　　　 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为　　　　　　　　 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的　　　 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有　　 （多选扣分）：

A 配制标准溶液定容时，加水超过刻度　　　　　　 B 锥形瓶水洗后直接装待测液

C 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗　　 D 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，产生该现象的原因是　　　　 　　 　　 　　　　　　　　　　 　　 　 　　　 。

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（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；　 （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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