2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

难度: 简单查看答案及解析

下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

难度: 中等查看答案及解析

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

难度: 中等查看答案及解析

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

难度: 中等查看答案及解析

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

难度: 困难查看答案及解析

卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：

①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）

据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）

A．6种 　　 B．7种　　 C．8种　　 D．9种

难度: 困难查看答案及解析

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）　　　　 　　　　 　　 。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为　　　　 　　 　　　 。

现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为　 　　　　　 　 kJ。

若x=　 　　　　　 　 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

难度: 极难查看答案及解析

回答下列问题：

（1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g）　 △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）=　　 　　　　　　 　 ；NO的转化率为　 　　　　　 　　 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是　　 　　　　 （选填序号）。

A．缩小容器体积　　　 B．增加CO的量

C．降低温度　　　　　　 D．扩大容器体积

③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是　　　　　　 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因　　　　　　　　　　　　　 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。

①NH2Cl与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子____________mol。

难度: 极难查看答案及解析

回答下列问题：

图1　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　 图3

（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D所对应物质化学式分别为　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 ，

每通过0.1mol电子，就有0.1mol　　　　　　 （填离子符号）通过离子交换膜。

（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为___________g。

（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是　　 　　　 　 、　 　　 　 。

难度: 困难查看答案及解析

【化学选修——2：化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

难度: 困难查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　 　　 　　　　 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为________________NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性　 　　　　 　 >　　 　　　　 　 （填化学式）。

（6）F元素的基态原子价电子排布式为　　　　 　　　　 。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　 　　 　 ，C原子的配位数是　 　　　 　　 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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【化学——选修5：有机化学基础】

丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为　　 　　　　　　 　　 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　 。

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为　　　 　　　　　　　　　　 　　 。

（3）反应①、②的反应类型依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为　　　　 （任写一种）。

（6）一定条件下， 与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

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