【化学选修——2：化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）根据水中Ca2+、M...

选考【化学选修——2：化学与技术】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于____中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______洗涤效果较好，原因是_______________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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【化学选修——2：化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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【选修2—化学与技术】（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（2）根据水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是______________。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇与生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（试配平以上两个离子方程式）。

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（选考）化学·选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是________。

（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a．福尔马杯　　 　　 b．漂白粉 　　 　　 c．氯气　 　　　 　 d．臭氧

（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

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氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产　　　　　　 　　 为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是　　 (填下列各项中序号)。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　　 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　　 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入的酸为　　 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 　　　　　　　　　　　　 。

②过滤所得滤渣的主要成分为 　　　　　　　　　　　　 　 。

③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 　　　　　　　 　　 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是　　　　　　　　　　 　　 。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式

为________（写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。

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下列有关硬水及其软化的说法中错误的是(　　)

A.离子交换法可以软化硬水

B.硬水中含有较多Ca2＋，Mg2＋

C.生产、生活使用的天然水必须经软化

D.加热可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

下列问题涉及煤在化工生产中的应用：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为　　　　　　　 和　　　　　　　　　　

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；第二步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：____________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过　 杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

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