水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热...

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式

为________（写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康

（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。

②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为　　　　　　　　　　　　 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 　　　　　　　　　　 。

（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2　　　　　　　　 g , Na2CO 3 __________ g 。

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下列有关硬水及其软化的说法中错误的是(　　)

A.离子交换法可以软化硬水

B.硬水中含有较多Ca2＋，Mg2＋

C.生产、生活使用的天然水必须经软化

D.加热可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀

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碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。

③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．

① 正确的操作是______（填序号）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

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（题文）碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2 _____L（标况）。

③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

（4）“侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如右上图所示．

① 正确的操作是______（填序号）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

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生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．

是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式．

天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．

过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．

“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度．

时 的NaOH溶液中，由水电离出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

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选考【化学选修——2：化学与技术】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于____中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______洗涤效果较好，原因是_______________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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【化学选修——2：化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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