生产自来水的流程如图所示:回答下列问题.
是常用的絮凝剂,它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式.
天然水中含有较多的钙、镁离子,称为硬水.生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度.
过滤池利用了实验室过滤原理,在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ .
“投药消毒”中的“药”指漂白粉,请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ .
水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度.
时 的NaOH溶液中,由水电离出的 ______ , ______ 填“”“”或“”.
时,向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸,下列叙述正确的有 ______ 填字母.
A.溶液中一直存在:
B.加入过程中,水的电离程度逐渐减小,醋酸的电离程度逐渐增大
C.加入过程中,溶液中所有离子浓度逐渐增大
D.加完冰醋酸后,若升高烧杯温度,溶液pH值降低
E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液,测定其浓度,最好选用甲基橙作指示剂.
高三化学综合题中等难度题
生产自来水的流程如图所示:回答下列问题.
是常用的絮凝剂,它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式.
天然水中含有较多的钙、镁离子,称为硬水.生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度.
过滤池利用了实验室过滤原理,在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ .
“投药消毒”中的“药”指漂白粉,请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ .
水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度.
时 的NaOH溶液中,由水电离出的 ______ , ______ 填“”“”或“”.
时,向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸,下列叙述正确的有 ______ 填字母.
A.溶液中一直存在:
B.加入过程中,水的电离程度逐渐减小,醋酸的电离程度逐渐增大
C.加入过程中,溶液中所有离子浓度逐渐增大
D.加完冰醋酸后,若升高烧杯温度,溶液pH值降低
E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液,测定其浓度,最好选用甲基橙作指示剂.
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
自来水生产的流程示意图见下:
(1)混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号)
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成________沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式。
下列物质中,________可以作为氯气的代用品。(填写序号)
① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
(5)测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)
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自来水生产的流程示意图见下:
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程(填写序号)
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成________沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式________。
下列物质中,________可以作为氯气的代用品。(填写序号)
① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有________离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)
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【化学——选修2化学与技术】
生产自来水的流程图所示。
(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”,是因为使用了氯气消毒,请写出有关化学方程下列物质中, (填写序号)可以作为氯气的代用品。
①臭氧 ②NH3(溶液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或 “阳”)。
(5)测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使其完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:
2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
水中的溶解氧量为 (以mg·L-l为单位)。
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下面是自来水生产的流程示意图:
(1)混凝剂除去杂质的过程__________(填写序号)。
①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,在水体中最终生成_____________(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”),请用离子方程式表示这一过程__________。
(2)要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂,应向水体中先投放__________,后投放____________,理由是______________。
(3)次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌,但不能直接用次氯酸为自来水消毒,这时因为次氯酸易分解,且毒性较大。已知:Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-6,使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合信息解释:使用Cl2为自来水消毒的理由:____________。下列物质中,可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________(填写序号)。
①臭氧 ②酒精 ③K2FeO4④SO2
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自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是( )
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等
C.自来水生产中,前面加氯起消毒杀菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染
D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是等质量氯气的2.63倍
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[化学 ― 选修 2 :化学与技术](15分)一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下:
(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化,下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。
A.蒸馏 B.煤干馏 C.风化 D.分馏
(2)绿矾是常用的絮凝剂,它在水中最终生成 (填化学式)沉淀,下列物质中也可以作为絮凝剂的有 (填标号)。
A.NH4Cl B.食盐 C.明矾 D.CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂,实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,原因是 。
(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和纯碱作沉淀剂,试剂添加时先加 后加 ,理由是 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。
(4)向滤液2中通人Cl2的作用有两种:一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌;二是将CN-氧化成CO2和N2,从而消除CN-的毒性,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5: 2,则该反应的离子方程式是 。
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