选考【化学选修——2:化学与技术】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于____中浸泡一段时间,便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,_______洗涤效果较好,原因是_______________。
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:__________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
高三化学填空题困难题
选考【化学选修——2:化学与技术】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于____中浸泡一段时间,便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,_______洗涤效果较好,原因是_______________。
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:__________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
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【化学选修——2:化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于______________中浸泡一段时间,便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,__________洗涤效果较好,原因是__________________。
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:__________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
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(选考)化学·选修2:化学与技术(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)水的净化和软化的区别是________。
(2)①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是_______填字母)。
a.福尔马杯 b.漂白粉 c.氯气 d.臭氧
(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下:
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加人绿矾。请解释这一做法的原因:________________________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:____________。
(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
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【选修2—化学与技术】(12分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:_________。(用必要的离子方程式和文字描述)。
(2)根据水中Ca2+,Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树酯置于______________中浸泡一段时间,便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,___________洗涤效果较好,原因是______________。
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
(4)若生活污水中含大量氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为:_____+______O2=______+_____H++______H2O。然后加入甲醇与生成N2:______+______CH3OH=_______N2+______CO2+_________H2O+_______OH-(试配平以上两个离子方程式)。
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氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
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(14分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(l)水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来,而水的软化则是 ;
(2)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 ;
(3)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 (填字母);
A.福尔马林 B.漂白粉 C.氯气 D.臭氧
(4)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4,其工艺流程如下:
①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因: ;
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ;
(5)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2 CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2 CO3溶液的浓度为5.6 x10一5mol·L一1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 。
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选做(15分)【化学选修2:化学与技术】
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:
(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式: 。
(2)试剂b是 (填物质名称),其反应的离子方程式: 。
(3)调节pH的目的是 。滤渣c是 。
(4)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为 。
(5)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为: 。
(6)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: 。
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【化学——选修2:化学与技术】
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
(1)氧化铝是一种耐高温材料,也是工业上制取铝的原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示:
体A的主要成分是 (填化学式,下同),固体X的主要成分是 。
②滤液E中溶质的主要成分是 ,写出该溶质的一种用途: 。
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。
(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。在电解池的工作过程中,需要不断补充阳极材料(石墨),原因是 。
(3)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6-n]m(n<5,m<10)可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 (填序号)。
A.PAFC中铁元素显+2价
B.PAFC用于净水时,比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
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[化学 ― 选修 2 :化学与技术](15分)一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下:
(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化,下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。
A.蒸馏 B.煤干馏 C.风化 D.分馏
(2)绿矾是常用的絮凝剂,它在水中最终生成 (填化学式)沉淀,下列物质中也可以作为絮凝剂的有 (填标号)。
A.NH4Cl B.食盐 C.明矾 D.CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂,实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,原因是 。
(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和纯碱作沉淀剂,试剂添加时先加 后加 ,理由是 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。
(4)向滤液2中通人Cl2的作用有两种:一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌;二是将CN-氧化成CO2和N2,从而消除CN-的毒性,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5: 2,则该反应的离子方程式是 。
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