2012-2013学年安徽省安庆市高三模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版）

中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

FeCl₃·6H₂O  FeOOH  纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCCl₃溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O十CO₂

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H⁺)=1×l0^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、CH₃CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、C₆H₅O^-、Cl^-

难度: 中等查看答案及解析

最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

难度: 中等查看答案及解析

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号          仪器                                                       药品                                           实验目的

A                托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒     NaCl固体、蒸馏水        配制一定质量分数的NaCl溶液

B                分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞                                    盐酸、大理石、碳酸钠溶液          证明非金属性：Cl>C>Si

C                酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)                                        已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液       测定NaOH溶液的物质的量浓度

D                烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台                                               待提纯的A1C1₃溶液、NaOH溶液        提纯混有MgC1₂杂质的AlCl₃溶液

难度: 中等查看答案及解析

科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O₂Li₂O₂，下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4L的O₂，就有2mole^-从电池负极流出

C．放电时，Li⁺从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li⁺的水溶液作电解质溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃时：

① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH=a kJ·mol^-1

② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O(1) H⁺(aq)+OH^-(aq)    ΔH=(a-b)KJ/mol

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^-)总是逐渐减小

D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

难度: 困难查看答案及解析

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H⁺十OH^-=H₂O

B．溶液中结合OH^-能力最强的离子是H⁺，最弱的离子是Al³⁺

C．溶液中n(NH₄⁺)=0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子核外有________个未成对电子。

(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________

[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是________。

(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称________。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式________

难度: 中等查看答案及解析

有机物H（）是一种重要的香精素，有关合成路线如下：

(1)反应④的反应类型________；F的结构简式________

(2)E中含有的官能团名称________：A的名称是

(3)E有多种同分异构体，其中一种满足以下条件：

①与E碳链结构相同：②核磁共振氢谱显示有五种氢：③能发生银镜反应。得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子。

请写出该同分异构体的结构简式：________

(4)写出反应⑥的化学方程式：________

(5)下列有关G的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色，或溴的CCl₄溶液褪色

b．既能发生取代反应，也能发生加成反应

c．1molG物质完全燃烧耗8.5molO₂

d．能与Na₂CO₃反应，不能与NaOH反应

难度: 极难查看答案及解析

磷酸铁锂（LiFePO₄）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是种难溶于水的物质。

(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的________

(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式________

(3)加入NaClO发生反应的离子方程式________

(4)在实验中，从溶液中过滤出H₂TiO₃后，所得滤液浑浊，应如何操作________。

(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO₄标准液漓定Fe²⁺的方法：(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果________。 (填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象________。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO₄标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为________

难度: 困难查看答案及解析

某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。

【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除________和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：

假设一：需要H₂O的参与；

假设二：需要CO₂的参与；

假设三：________。

【实验验证】

(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供________环境。

写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式________。

(2)为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

【交流提高】

由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、________。

难度: 困难查看答案及解析