最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在V...

最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

C．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）

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最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2↑+24H+

C．每转移4mo1电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）

D．每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

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最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

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碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化 关系，可以变废为宝。

(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)， 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________， 此温度下，该反应的平衡常数K=_______

②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

A.2n(CO2)= n(N2) 　　　　  B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变 　　　　　　  D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 　　 △H =-b k/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　  △H=-c kJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)  △H=____________。

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将大气中的氮气活化合成氨是维持地球上生命所必需的转化过程，最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生产效率。

回答下列问题：

（1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则Mo的价电子排布式为______________。

（2）基态氮原子核外电子空间运动状态有____种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是____（按由大到小的顺序写）。

（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（结构式为）、H2NCH2COOH等。NH3的分子构型为________，HN3结构式中间两个氮原子的杂化轨道类型为________，1个HN3分子中含______个π键；H2NCH2COOH（熔点为182 ℃）、CH3CH2COOH（熔点为−22 ℃）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是______。

（4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______，若该晶胞的边长为d pm，则晶体的密度为____ g/cm3。

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我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是

A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B．消耗22．4L CO2可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100％

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我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是

A．消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸

B．该反应属于取代反应

C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

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我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。 下列有关说法正确的是

A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I　　 CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g)　　　　 △H1

反应II　　 CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)　　　　　 △H2

下列说法不正确的是

A.△H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

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