在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进...

在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I　　 CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g)　　　　 △H1

反应II　　 CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)　　　　　 △H2

下列说法不正确的是

A.△H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

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恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率

C.350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500

D.当温度从400　 ℃升高至500　 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆

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合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)

A．合成氨的化学反应速率最大

B．N₂的转化率最高

C．催化剂的活性最大

D．NH₃在平衡混合气体中的体积分数最大

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：

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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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