山西省2017-2018学年高二上学期9月月考化学试卷

苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　　 ）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④⑤　　 B. ①③④⑤　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③④

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 中子数为10的氧原子： 　　 B. Mg的结构示意图：

C. 硫化钠的电子式：　　 D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 乙烯和聚乙烯互为同系物　　 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体　　 D. 糖类和蛋白质都属于高分子化合物

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D. I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低

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下列有关化工生产的叙述错误的是（　　 ）

①电解熔融的氯化钠制取金属钠　　 ②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁　　 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝　 ④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热

A. ②③　　 B. ①③　　 C. ①②③　　 D. ②③④

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下列变化完全符合右图图示的是（　　 ）

①液态水汽化　　 ②将胆矾加热变为白色粉末　　 ③浓硫酸稀释

④生石灰溶于水　 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应　　 ⑥碘的升华

⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A. ①②⑥　　 B. ②⑤⑦　　 C. ①②⑤⑥⑦　　 D. ②④⑤⑦

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塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B. 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D. 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

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在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　　 ）

A. SO2、O2　　 B. SO2、SO3　　 C. SO2、O2、SO3　　 D. O2、SO3

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下列事实不能用原电池原理解释的是（　　　 ）

A. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒　　 B. 用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀

C. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用　　 D. 铁被钝化处理后不易腐蚀

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在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（　　　 ）

①升高温度或增大压强　　　 ②增加碳的量　　　　 ③恒容下通入CO2　 ④恒压下充入N2　　 ⑤恒容下充入N2

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③⑤

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如图所示的原电池装置中，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　 ）

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C. 若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　 ）

①混合气体的密度　　 ②容器内气体的压强　　 ③混合气体的总物质的量　　 ④B物质的量浓度

A. ①②④　　 B. ②③　　 C. ②③④　　 D. 全部

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　 ）

A. CO和O生成CO2是吸热反应　　 B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2　　 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a　　 B. 4 种元素中 b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱　　 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ；　 H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 反应速率与I浓度有关　　 B. IO也是该反应的催化剂

C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ　　 D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是

A. a＝6.00　　 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

C. b＜318.2　　 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D. 从第②步到第④步的目的是为了富集

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是

A. 该有机物分子式为C25H24

B. 最多可能有5个碳原子在同一直线上

C. 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡：A(g)2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，则最初加入的A物质的量是（　　　 ）

A. 0.45mol　　 B. 0.5mol　　 C. 0.9mol　　 D. 1.2mol

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是（　　 ）

A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A. 0.80　　 B. 0.85　　 C. 0.90　　 D. 0.93

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。

（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

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在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积　　　　 B．移走部分Q　　　　　 C．通入大量X　　　　 D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变　　　　　　　　　　　　 B．容器内气体密度保持不变　

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变　　　　　　 D．正反应速率与逆反应速率相等

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤（一）

步骤（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

请回答：

（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。　

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

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A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易被氧化成羧基，请回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________。

（2）属于取代反应的有______________（填对应编号）。

（3）满足下列条件的有机物有_________种。

a．与B互为同系物　　　 b．含有5个碳原子　

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式：

②________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

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