某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。步骤（一）步骤（二）已知：①3I2＋6NaOH...

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤（一）

步骤（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

请回答：

（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。　

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

请回答：

（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）　 碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为　　　　　　　　　 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为　　　　　　　 %。

实验（二）　 碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是　　　　　　 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质　　

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是　　　　　　　 。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)　　 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二)　　 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

海带中含有丰富的碘。某研究性学习小组按下图所示实验流程提取海带中的碘。

回答下列问题：

（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的________（填字母标号）。

A．烧杯　　 B．坩埚　　 C．蒸发皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是________。

（3）步骤④反应的离子方程式为____________________________。

（4）步骤⑤中，可以用苯来提取碘的理由是__________________，碘水溶液加入苯后，振荡、静止可观察到的实验现象为________。

（5）请设计实验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘__________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）

A. ①→③→⑤→②→④　　 B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤　　 D. ③→①→②→⑤→④

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某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）。

实验（一）乙酸乙酯的制取

已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小

实验（二）乙酸乙酯酸值的测定

某同学通过查阅资料可知：

A．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；

B．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；

该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。

步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用。

步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点。

步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：

（1）实验（一）中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）蒸馏2最适合的装置　　 。（加热装置和夹持仪器已省略）

（3）洗涤-分液环节操作②的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是　　　　　　 。

A．装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定

B．溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液

D．振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出

（6）数据记录如下表，计算酸值　　　　　　　　 mg/g。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：

已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

(1)过滤1的滤渣主要成分是______。

(2)酸浸时MgCO3发生反应的离子反应方程式为：_________________________。

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是_______________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①加H₂O₂②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC1₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤                       B．②→①→③→④→⑤

C．③→①→②→⑤→④                       D．①→③→⑤→②→④

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