2013届内蒙古呼伦贝尔市高二上学期期中考试化学试卷

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污            B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用

C．使用漂白粉给自来水杀菌    D.浓硫化钠溶液有臭味

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向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A .NH₄Cl 固体       B. CH₃COONa         C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

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已知：C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                 D．升高温度和增大压强

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25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A.c(NH⁺₄)= c(SO^2-₄)                    B.c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)

C.c(NH⁺₄)<c(SO^2-₄)                     D.c(OH^-)+c(SO^2-₄)= c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

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在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

A.9:2         B.11:9            C.9:4           D.9:11

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化                  D．电池放电时，溶液酸性增强

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在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积

A．大于20mL      B．小于20mL        C．等于20mL        D．等于5mL

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将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO₃        B．CH₃COONa         C．NH₃          D．Na₂SO₃

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O    HBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g） H₂(g)+I₂(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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下列表示水解的离子方程式正确的是

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—

B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2-+2H₂O H₂S+2 OH^—

D．HCO₃^-+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2-

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通过分别加入AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂三种试剂，使某溶液中的Cl^-、OH^-、CO₃^2-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是

A.AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂   B.Mg（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

C.Ba（NO₃）₂、AgNO₃、Mg（NO₃）₂   D.Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性

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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同

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放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L_-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A.若增大CO浓度，K₂和K₁都增大                B.K ₂＞K ₁

C.c₂(CO)=c₂(H₂O)                                D.c₁(CO)＞c₂(CO)

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下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF

B.Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄

D.H₂SiO₃、H₂S、CO₂

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可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)   H＜0  达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化

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以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

A. 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-

B.2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)    ΔH=+56.7 kJ·mol^-1

C.(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  ΔH=+74.9 kJ·mol^-1

D. 硝酸铵自发地溶于水

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50℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是

A.c(H⁺)·c(OH^-) = 1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．（NH₄）₂SO_4­溶液呈酸性，是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

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在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度不同

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（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）

(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中

c(Ag⁺)________（选填“变大”、“变小”、“不变”）

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(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。

（1）写出化学式A________， B________；

（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；

（3）写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序________；

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（10分）氯化铁水解的离子方程式为____________ ___________________________________ ，

配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___________________；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，

同时有红褐色沉淀生成的原因是_、

把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________

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(10分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^一)＞c()＞c(H^＋)＞c(OH^－)②c(Cl^一)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^＋)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)④c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c()＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点________                                         　　　　　　(2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是________

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定

E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为________　mol／L(计算出结果到小数点后二位)

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（10分）工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；

此反应离子方程式为________；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；

⑶ 操作a的目的是；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。

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