(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
高二化学填空题简单题
(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因________。向溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
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按要求填空。
(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有____________________。
(5)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得放出xkJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol
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在298K、1.01×105Pa下,将32gSO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上,1molSO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式的正确是
A、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=-(2a-b)kJ·mol-1
B、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=-(4b-a)kJ·mol-1
C、SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3 (aq) △H=-(a-4b)kJ·mol-1
D、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=-(4a-b)kJ·mol-1
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在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得放出xkJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol
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在25℃、1.01×105Pa下,将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJ•mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJ•mol-1
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