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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，解答题 4 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）
    A．降低温度和增大压强
    B．降低温度和减小压强
    C．升高温度和减小压强
    D．升高温度和增大压强

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
    A．加入一种反应物
    B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强
    D．使用催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）已达到平衡的是（ ）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）
    A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
    C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
    D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（ ）
    A．氢氧燃料电池
    B．锌锰电池
    C．镍镉电池
    D．铅蓄电池

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．升高温度平衡常数K增大

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是（ ）
    A．Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，Cu 作负极
    B．粗铜精炼时，纯铜作阳极
    C．电解池中，溶液中的阳离子移向阳极
    D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ）
    A．稀NaOH溶液
    B．HCl溶液
    C．CuSO4溶液
    D．酸性AgNO3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
    A．放电时PbO2是电池的负极
    B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-⇌PbSO4+2e-
    C．充电时，该电池的正极接电源的负极
    D．电池放电时，溶液酸性增强

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
    A．V（A）=3.0mol•L-1•min-1
    B．V（B）=0.2mol•L-1•S-1
    C．V（C）=4.8mol•L-1•min-1
    D．V（D）=1.0mol•L-1•S-1

    难度: 中等查看答案及解析

  12. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
    ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
    ②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
    确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
    A．A＞B＞C
    B．B＞C＞A
    C．C＞A＞B
    D．B＞A＞C

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知下列热化学方程式：
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（ ）
    A．-131.3 kJ/mol
    B．131.3 kJ/mol
    C．373.1 kJ/mol
    D．-373.1 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
    A．平衡向逆反应方向移动了
    B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了
    D．a＞b

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A．升高温度，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
    C．降低温度，混合气体的密度变小
    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是______．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式______ Cl2↑+H2↑+2NaOH

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）图1中下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．
    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2，请回答：
    ①A电极对应的金属是______（写元素名称）．
    ②B电极电极反应式______．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
    （2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有______；
    A．降低温度    B．及时移出氨   C．增大压强    D．降低压强    E．循环利用和不断补充氮气
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______；
    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______，若t-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是______．
    ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．

    难度: 中等查看答案及解析