2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:

A．10 mL量筒    B．50 mL烧杯    C．100 mL量筒   D．50 mL量筒

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用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是

A．滴定管                      B．烧杯              C．量筒                D．容量瓶

难度: 简单查看答案及解析

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中： Na^＋、Al³⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中：Ca^2＋、Na^＋、OH^－、Cl^－

C．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：Ba^2＋、K⁺、NO₃^－、Br^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:

A．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

B．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成1molO₂，转移电子的数目为2 N_A

C．常温常压下，0.l N_A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积大于3.36 L

D． 4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

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将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- = CO+HCO+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- = HCO

D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO+2HCO+H₂O

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－

B．25℃,由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－  HCO₃^－

C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^－、SO₄^2－、NO₃^－

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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na^l8OH + O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

D．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

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将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe²⁺         B．Fe²⁺和Cu²⁺          C．Fe³⁺和Cu²⁺        D．Fe²⁺和Fe³⁺

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L^—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L^—1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^—1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

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下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

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下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

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下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是

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某无色溶液中可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^—  ⑤SO₃^2—  ⑥SO₄^2—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是：

A．不能确定的离子是①                             B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定没有的离子是②⑤                           D．肯定含有的离子是④⑤

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下列说法在一定条件下可以实现的是：

①酸性氧化物与碱发生反应　②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　③有单质参加的非氧化还原反应　④两种氧化物反应的产物有气体　

A．①②③④  B．①②④   C．①②③  D．①③④

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将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后溶液里含有amol H⁺由此可知：

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物   测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物   测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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（16分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：

⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→________→________→________→________→ f →g → ________→________。

⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________。

⑶ E装置的作用是 ________。

⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 ________（填“高”或“低”）。为了确

保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－1的KMnO₄

溶液体积（V）不少于________ mL。

⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH₄HCO₃的质

量分数为 ________。

⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是________。

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32

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（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。

①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：

________。

②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：

________

（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：________

（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：________；

当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：________.

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（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）画出元素Y 的原子结构示意图________

（2）X与W组成的化合物中存在________键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ________ 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

B的化学式为 ________ 。

② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式________

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