将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol...

将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后溶液里含有amol H⁺由此可知：

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

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将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺由此可知

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

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0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

A. Sn(NO3)2　　 B. Sn(NO3)4

C. SnO2•4H2O　　 D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

A．Sn(NO3)2　　 　 　　 B．Sn(NO3)4

C．SnO2•4H2O　　　　 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：

向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。

(1)N在元素周期表中的位置是_____。

(2)经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是_____。

(3)实验中，生成NH4+的离子方程式是_____。

(4)若反应后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e﹣)，则n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（　　 ）

A.生成气体在标准状况下为2.24L

B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反应后的溶液再投入2.8g铁粉可全部溶解

D.反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

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将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（　　 ）

A.生成气体在标准状况下为2.24L

B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反应后的溶液再投入2.8g铁粉可全部溶解

D.反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　 ）

A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA

C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

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