实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应,进行如下实验:
向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入过量铁粉,生成无色气体,遇空气不变色。充分反应后,溶液几乎无色。
(1)N在元素周期表中的位置是_____。
(2)经检验,反应后的溶液中含有NH4+,检验NH4+的实验方案是_____。
(3)实验中,生成NH4+的离子方程式是_____。
(4)若反应后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+,HNO3得到的电子的物质的量为n(e﹣),则n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol(填“>”、“=”或“<”)。
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实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应,进行如下实验:
向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入过量铁粉,生成无色气体,遇空气不变色。充分反应后,溶液几乎无色。
(1)N在元素周期表中的位置是_____。
(2)经检验,反应后的溶液中含有NH4+,检验NH4+的实验方案是_____。
(3)实验中,生成NH4+的离子方程式是_____。
(4)若反应后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+,HNO3得到的电子的物质的量为n(e﹣),则n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol(填“>”、“=”或“<”)。
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研究金属与硝酸的反应,实验如下。
实验(20oC) | 现象 |
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
(1)Ⅰ中产生的无色气体是________。
(2)研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是________。
②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程:NO3- +________e- + = NH4+ + H2O
(3)研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC | 3.4 mL气体(经检测为H2),溶液略带黄色 |
Ⅳ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC | 2.6 mL气体(经检测为H2),黄色溶液 |
Ⅴ.过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC | 无色气体(遇空气变红棕色),深棕色溶液 |
资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,温度不同时收集到氢气的体积不同,原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体,则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸的还原产物不同的因素有________。
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研究金属与硝酸的反应,实验如下。
实验 (20ºC) | 现象 |
Ⅰ过量铜粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3 | 6mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是______。
乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是______,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是______。
补全Ⅱ中NO3-被还原为的过程:NO3- + ______e- + ______= NH4+ + ______H2O
⑶研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3、40ºC | 3.4m L气体(经检测为H2),溶液略带黄色 |
Ⅳ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3、60ºC | 2.6m L气体(经检测为H2),黄色溶液 |
Ⅴ过量铁粉、2 mL 3mol∙L-1HNO3、20ºC | 无色气体(遇空气变红棕色),深棕色溶液 |
资料:Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,温度不同时收集到氢气的体积不同,原因是______。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体,则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。
⑷根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
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文献记载,铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验I. 室温下 (20℃), 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3,立即有气体生成。充分反应后,所得溶液几乎无色,收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管,无明显变化。点燃气体,有尖锐爆鸣声,试管壁出现液滴。取反应后溶液,加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时,蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是______________________ 。
(2)根据实验现象, 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑; ②_____________ 。
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设:
假设 1:该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-;
假设 2: H+的还原速率大于NO3-的还原速率;
I. 验证假设 1:用____(Cu或Mg)粉与_____ 硝酸反应,说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。
II. 验证假设 2: 改变条件重复实验 I,结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似)。
序号 | 金属状态 | 反应温度 | 实验现象 |
a | 铁粉 | 40℃ | 溶液略带黄色,气体 3.4 mL。 |
b | 铁粉 | 60℃ | 黄色溶液,气体 2.6 mL。 |
①根据实验现象,你认为假设2是否成立?简述理由。__________________________
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________
(4)改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应, 有无色气体生成, 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色,不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________
(5)综上所述,金属与硝酸生成氢气,需要控制哪些条件?__________________________________
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向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,后逐渐呈棕黄色,试管底部仍存在黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2+产生的原因。
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe与________或________反应的产物。(均填化学式)
(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉,再加入不同的液体试剂,5 min后取上层清液,分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
液体试剂 | 加入铁氰化 | |
钾溶液 | ||
1号试管 | 2 mL 0.1 mol·L-1 | |
AgNO3溶液 | 无蓝色沉淀 | |
2号试管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1______溶液(pH=2) | 蓝色沉淀 |
①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示:该温度下,0.1 mol·L-1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验,证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下:取100 mL 0.1 mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌,分别插入pH传感器和NO传感器(传感器可检测离子浓度),得到图甲、图乙,其中pH传感器测得的图示为________(填“图甲”或“图乙”)。
④实验测得2号试管中有NH4+生成,则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3+产生的原因。
查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
(3)方案一:取出少量黑色固体,洗涤后,______(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。
(4)方案二:按下图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液变红。该实验现象________(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化,理由为________。
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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H2的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(每步均充分反应):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。
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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H2的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(每步均充分反应):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。
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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H2的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(每步均充分反应):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。
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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。
①仪器b的名称是_________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成 分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G,装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。
甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
(4)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
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实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下:向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物:
①检验上层清液中所含离子的方法:取上层清液,滴加_________,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag,检验方法:取出少量黑色固体,洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加__________(填试剂),产生_________(填现象)。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是______。(用离子方程式表示)o
针对这两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
I | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
II | 30 | 产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
III | 120 | 产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 |
(资料: -生成白色沉淀AgSCN)
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________,产生白色沉淀说明存在___________(填离子符号)。
(4)对产生的原因做如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生
假设b:空气中存在发生反应产生
假设c:酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d:溶液存在Ag+将Fe2+氧化为Fe3+
下述实验可证实假设a、b,c不是产生Fe3+的主要原因,并可证实假设d成立。
①实验:向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________(用离子方程式表示)。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________,分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,_______ (“前者”或“后者”)红色更深。
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