云南省昆明市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　　 ）

A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷

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下列叙述正确的是

A.24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

A.丙烯 B.苯 C.甲烷 D.乙酸

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下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是(　　　 )

A.NaCl B.NaOH C.CCl4 D.N2

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下列说法正确的是(　　 )

A.1mol苯含有3mol碳碳双键

B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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下列排列顺序中，正确的是(　　 )

①热稳定性： ②离子半径： ③酸性： ④沸点：H2O˃H2Se˃H2S

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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下列化学用语表示正确 的是：(   )

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.氮气的电子式:

C.二硫化碳的结构式为：S=C=S D.D2O和H2O互为同分异构体

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在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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下列关于有机化合物的说法正确的是(　　　 )

A.乙烯可因加成反应而使酸性KMnO4溶液褪色 B.新戊烷又称为2，2-二甲基丙烷

C.丁烷的同分异构体有3种 D.苯的硝化、溴代和与氢气的反应都是取代反应

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

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下列说法正确的是

A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z　

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，和 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是(　　 )

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与Y形成的化合物，其水溶液呈碱性

D.X与Y形成的化合物X2Y2中既含离子键也含共价键

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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

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某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C10H10O2

B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高价氧化物的化学式为____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为__________________，其所含化学键的类型为____________。

（3）用电子式表示ZN2的形成过程____________________。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：________________________________________________________

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图Ⅱ模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图Ⅰ。

(1)E的结构简式为_________________。

(2)反应①的化学方程式是____。

(3)在实验室，我们可通过反应②，利用如图Ⅲ装置来制取F。

a．反应②的化学方程式是___________________，反应类型是__________。

b．试管乙中所盛的试剂的作用是___________________________。

c．该装置中的一个明显的错误是____________________________。

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Ⅰ．完成下列化学方程式：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式：_____________

(2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式：_________________

Ⅱ．糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：

(1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为如图：

则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______，据此可推知氨基酸既可以与__________反应，又可以与__________反应。

(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________。

(3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸，加热3-4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。

①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称)，观察到现象是：____________。若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水，应观察到现象是：______________

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某同学为了探究S、Cl、Br的非金属性强弱，设计如图所示的实验装置。

Ⅰ．制备纯净干燥的氯气

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是__。写出实验室制氯气的化学方程式：__________

(2)制备纯净干燥的氯气时，先关闭止水夹a，再打开止水夹b，则按气流由左向右的方向连接仪器接口的顺序为____→H→G→F。

Ⅱ．探究S、Cl、Br三种元素的非金属性强弱

将Ⅰ中连接好的装置接口M与如图所示装置接口N相连进行实验，实验时，关闭止水夹b，打开止水夹a，得到的实验现象及结论如表所示。

(3)①中的实验结论是______。

(4)②中的实验现象是______。

(5)上述实验____(填“能”或“不能”)比较出S与Br的非金属性强弱。若能，则说明其原因：___(若不能，则此空不填)；若不能，则还需要补充的实验是____(若能，则此空不填)。

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