福建省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　 ）

A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4

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下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（　　 ）

A.2d B.3p C.4d D.5s

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下列说法中正确的是（　　）

A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　)

A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D.基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

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不能说明X的电负性比Y的大的是

A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.与H2化合时X单质比Y单质容易

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(　 )

A.R为三角锥形 B.R可以是BF3

C.R是极性分子 D.键角小于109°28′

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S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.S原子采用sp3杂化

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下列关于苯乙炔的说法错误的是 （　　 ）

A.该分子有8个σ键，5个π键

B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化

C.该分子存在非极性键

D.该分子中有8个碳原子在同一平面上

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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下列有关性质的比较中，不正确的是

A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C.键的极性：N－H<O－H<F－H D.在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2

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在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（　　　　 ）

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

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用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.n(OH-) C.c(NH3·H2O)/c(H+) D.c(H+)

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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（　　　 ）

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C.N室中：a％<b％

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）　 ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　 ）

A.a＋b＞c＋d　 T1＞T2　 Q＞0 B.a＋b＞c＋d　 T1＜T2　 Q＜0

C.a＋b＜c＋d　 T1＜T2　 Q＞0 D.a＋b＞c＋d　 T1＞T2　 Q＜0

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常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

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物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、ClO－、Al3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO、Cl－、NH

D.无色透明溶液：K＋、HCO、SO、Fe3+

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

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下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D.保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料     　　　　　　　 B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸　　　 D．其第一电离能小

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半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。

(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。

(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。

①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm－3。

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Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1

反应①中化学键的键能数据如表：

由此计算a=___ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol−1。

Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。

(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。

(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。

(5)燃料电池中a的电极反应式为__________。

III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)　ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：

(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。

(7)M点时的化学平衡常数K=________。

(8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。

（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

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