湖北省武汉市2020届高三全国高等学校仿真模拟（一）考试理综化学试卷

化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C.乙二醇能发生氧化反应，不能发生聚合反应

D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

难度: 简单查看答案及解析

有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是（　　 ）

A.分子式为C9H10O，属于单官能团有机物

B.分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面

C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种

D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应

难度: 中等查看答案及解析

向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)

B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

难度: 中等查看答案及解析

中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物《Science》上，并获重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。下列说法中错误的是（　　 ）

A.1.5mol硼原子核外电子数目为7.5NA

B.1个硼原子与其他原子最多只能形成3对共用电子对

C.硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-钠基”电池的负极材料

难度: 中等查看答案及解析

“九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是（　　 ）

A.若为第二周期元素，X常用作电池电极材料

B.若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物

C.若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱

D.若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质

难度: 中等查看答案及解析

次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中错误的是（　　 ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co－2e－+2H2PO= Co(H2PO2)2

C.a为电源的正极

D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2+ +H2PO+3OH- =Co+HPO+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.100 mol·L－1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　 )

A.BOH的电离常数Kb约为1×10－5

B.B+与Cl－的导电能力：b>a

C.a点溶液中：c(B+)+2c(H+)=2c(OH－)+c(BOH)

D.滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl－)=0.1 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。

（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。

甲. 连苯三酚碱性溶液

乙. 浓硫酸

丙. 醋酸二氨合亚铜溶液

（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。

（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。

（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。

（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)

（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

难度: 中等查看答案及解析

活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素。从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4·H2O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_________。

(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的__________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为_______。

(4)粗钯“王水溶解”时，生成氯钯酸(H2PdCl6)，其中Pd元素化合价为___________。

(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是_____________(填序号)。

A 升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动

B 沉钯的最佳温度为100 ℃

C 该反应ΔS>0

(6)“氨水溶解”氯钯酸铵时，先加热将(NH4)2PdCl6转化为(NH4)2PdCl4，再与氨水反应。写出足量氨水与(NH4)2PdCl4反应的化学方程式_________。

(7)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH3)4Cl2转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀的原因_______。

难度: 中等查看答案及解析

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。

（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。

②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。

（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。

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日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。Cd原子中第一电离能相对较大的是_________原子(填“基态”或“激发态”)。

(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_________PH3(填“>”或“<”)，原因是______________。

(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____________，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为____________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。

a．氢键　　　　　　　　　 b．离子键　　　　　　　　　 c．π键

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1，则该晶胞的密度为_____________g·cm−3(列计算式即可)。

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有机物A是一种重要的基本化工原料，它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物PVB常用作安全玻璃夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：

已知：

(1)F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一种峰,F中含有的官能团名称为_____。

(2)图中有关物质的转化关系中，属于消去反应的是____(填下列序号)。

①D→G　　　　 ②D→E　　　　　 ③E→H　　　　 ④ M→N

(3)PVA与N合成PVB的化学方程式是_______。

(4)下列有关PVA和PVB的说法正确的是______

a．每个PVB分子中都只存在一个六元环

b．合成PVB的单体是PVA和N

c．PVA和PVB都是热塑性高分子材料

d．PVA可以做高吸水性树脂

(5)由G制备H的反应副产物可能是________(写结构简式，只需写出一种)。

(6)M的系统命名为_______；其同分异构体(不含M本身，不考虑立体异构)共有_______种。

(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以和F为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂或溶剂等任意选用)_______。

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