次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图...

次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中正确的是（　　 ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.a为电源的负极

D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O

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电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是：

A.若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。

B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量。

C.若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

D.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol。

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电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题:

（1）电镀是防止金属腐蚀的重要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：

①A电极对应的金属是__________(写元素名称)。

②电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为a g，则电镀时电路中通过的电子为_________mol。

（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO 的化学方程式_________________。

（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：

①该电池的正极反应式为__________________。

②若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为____________。

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（题文）含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。

（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_____；

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________；

（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。

①500℃的此反应的平衡常数K=________________；

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是________________（用化学方程式表示）。

③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图________________。

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亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为__________________。

（2）B装置中铜的作用是__________________。

（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。

（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2　　 b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸　　 d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞　　 f.停止通入N2

（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。

（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。

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重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是

A. 气体甲和乙分别为O2和H2

B. 该装置中阴极区的pH减小

C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=

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电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是

A．通电后,Ag+向阳极移动　　　　　　　

B．银片与电源负极相连

C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

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（8分）【化学­­－化学与技术】

电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。

（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是________，反应的离子方程式为 ________。铝的阳极氧化时，铝与电源的________极（填写正、负极）相连。

（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。

（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO₃溶液为电解质，用________作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是________。

A．FeCl₂         B．CuCl₂      C．K₆[Cu(P₂O₇)₂]       D．CuSO₄

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关于电解池应用的规律提炼题组

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池　　　　　　　　　 极（填电极名称），其电极反应式为　　　　　　　　　 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为　　　　　　 ，电解质溶液为　　　　　　 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在　　　 　　 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为　　　　　　　 。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= 　　　　　　 　 ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入　　 （填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键　　　　　　　　 。

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