吉林省长春市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（　　 ）

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

难度: 简单查看答案及解析

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是　　　　　 (　　)

A.用高度白酒进行皮肤消毒

B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　 ）

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷

难度: 简单查看答案及解析

已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197 kJ B.Q＜197×2 kJ C.Q＜197 kJ D.Q＞197 kJ

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )

A.的电子式：

B.的比例模型：

C.丙烷分子的比例模型示意图：

D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH--8e- =+7H2O

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某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是

A.分子中含有3 种官能团

B.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上

D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是(　　 )

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是(   )

A.①②③④① B.②①④③① C.②③①④① D.③④①②①

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常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是(　　 )

A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物

B.反应①的产物中含有水

C.反应②中只有碳碳键形成

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

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某新型甲醚( CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大

B.多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极

C.甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高

D.电极b上发生的反应为

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.总反应△H<0

B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂

C.Fe+使反应的活化能减小

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(   )

A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前

B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题

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对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是(　　)

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应

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a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　 )

A.简单氢化物的热稳定性：b＞c

B.原子半径：b＞a＞c＞d

C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质

D.中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构

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有机物A的结构简式为， A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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汽车尾气净化的主要原理为，以下表格的“图像”中，若纵坐标代表不同物理量，其他条件一定， 甲和乙代表某一条件的改变，针对该反应的相关说法可能正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　　 ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。

(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________

A.体系的体积不再发生变化 　　　 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C.混合气的密度不再改变　　　 　 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_________________________________；

②对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂　　　　 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度　　　　　　　　　　　　 d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

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某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为_________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。

(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式：__________。

(4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。

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A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

根据图示，

（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。向甲中注入10 mL CH4，同温同压下向乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用漫散光照射一段时间，气体在甲中反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④甲中产生火花。其中正确的是____。

(2)甲管中发生反应的反应类型为____。

(3)反应后，下列试剂能用于吸收甲中剩余气体的是____。

A．水　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．硝酸银溶液　　　 D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____。

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