根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前
B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题
高一化学单选题中等难度题
根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前
B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题
高一化学单选题中等难度题
根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A. 除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D. 在过程④中SO2被氧化
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根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程①的提纯是物理过程
B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D．从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴
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如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是
A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+
C.步骤②中生成的Cl2可循环利用
D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴
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海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。
（1）下列说法不正确的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
（2）判断SO42-已除尽的方法是___。
（3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）
①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。
②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。
（4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。
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粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
欲除去上述离子，则正确的操作顺序是
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦
C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③①②⑥④⑦
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（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
________、________。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是________（填序号）。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
________（填“能”或“否”），原因是________。
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