福建省三明市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤　　 B. ①②③　　 C. ①③④　　 D. ③④

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500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)

A.1 mol B.2 mol

C.3 mol D.1000 mol

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下列说法中正确的是（　　 ）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3　 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤

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同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　 ）

A. 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1

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下列说法中，正确的是

A. 在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B. 化学的特征就是认识分子和制造分子

C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

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下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(　　)

A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可

B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C.科学家提出的假说一定能成为科学理论

D.使用模型有助于人们研究物质的性质

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下列物质属于纯净物的是(　　 )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉

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某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是

A.氢氧化钠 B.石蕊 C.硝酸银 D.硫酸钠

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将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液

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关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A.钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小

B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体

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下列说法正确的是(　　)

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.光照新制氯水有气体逸出

C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

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若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是(　　)

A.NaOH B.NaCl C.氨水 D.Na2CO3

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若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A.1/44 mol-1 B.x/22 mol-1 C.3x/44 mol-1 D.44x/3 mol-1

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下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　)

①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红

A.仅①② B.仅②③ C.仅②③④ D.①②③④

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下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　）

A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

C.久置的氯水没有漂白性

D.检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C.标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D.2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）(　　 )

A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　 ）

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容

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(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol，含_____mol O。

(2)1.5molFe2(SO4)3中含_____mol Fe3+，_____mol SO。

(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。

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(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。

(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。

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某化学实验室需要0.5 mol•L﹣1硫酸溶液500 mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol•L﹣1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____mL(保留1位小数)，现有①10 mL 　 ②25 mL　　 ③50 mL 　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→__→___→__→___→④(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_____。(填代号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②定容时，俯视刻度线

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

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某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____

(2)C中盛有_____，目的是_____。

(3)指出装置E的错误：_____。

(4)若产生的O2在标准状况下的体积为11.2L，求反应中消耗Na2O2的物质的量___。(写出计算过程)

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