某化学实验室需要0.5 mol•L﹣1硫酸溶液500 mL.根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol•L﹣1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____mL(保留1位小数),现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是_____(填代号)。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→__→___→__→___→④(填序号)。
(5)在配制过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有_____。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时,俯视刻度线
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
高一化学实验题简单题
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(3)配制时,其正确的操作顺序是 。(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示,
每个字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。
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(2015秋•天水校级月考)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好.
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某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的 ____(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是____(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)根据计算可知,该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.烧杯未进行洗涤
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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(16分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是 (填序号)。
A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存
B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀
D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸13.3ml
E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L-1。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
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实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___(填字母序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算,用托盘天平称取NaOH固体____g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数);
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 ___mL量筒最好。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称).
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的________(填写序号).
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为:________ g.
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________.
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)_______ .
A. 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F. 烧杯未进行洗涤
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
(4)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线 1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用__________mL 量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配 NaOH 溶液浓度__________0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析