下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥
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下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子
B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
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下列说法正确的是( )
A.元素周期表中有7个主族,7个副族,共14个纵行
B.氮元素位于第二周期第三主族
C.金属性最强的元素是Li
D.非金属性最强的元素是F
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具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是
A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个
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随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强
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下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是( )
A.农村推广建造沼气池,实现了生物质能向热能的转化
B.光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换
C.科学家们预言,氢能将成为21世纪的重要能源
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A.氢氧化物碱性:G<L<M
B.非金属性:T<Q
C.L2+与T2-的核外电子数相等
D.气态氢化物的稳定性:R>T
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2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a中的反应不需要加热就一定能发生,图b中的反应一定需要加热才能发生
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下列化学用语或命名正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.含有10个中子的氧原子的符号:
C.的结构示意图:
D.的电子式:
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在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的,然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是
A.NaCl和NaBr的混合物 B.NaCl和
C.NaCl D.NaCl、和
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下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
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下列各组微粒中,互为同位素的是
A.和 B.和 C.和 D.和
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某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是,则该元素的气态氢化物的化学式是
A.HR B. C. D.不能确定
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第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
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X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
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下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
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下列化学用语书写正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:14C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
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如图所示,,下列说法或表示式正确的是
A.,石墨,金刚石,该反应的焓变为负值
B.石墨的稳定性弱于金刚石
C.石墨和金刚石的转化是物理变化
D.石墨的总键能比金刚石的总键能大
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根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为
B.L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性
C.M与T形成的化合物具有两性
D.与的核外电子数相等
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火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确的是
A.化学能→电能 B.化学能→机械能→电能
C.化学能→热能→电能 D.化学能→热能→机械能→电能
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某些建筑材料含有放射性元素氡 ,会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是
A.136 B.50 C.86 D.222
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下列微粒结构示意图中属于原子的是
A. B. C. D.
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A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D
B.原子半径:C>A
C.四种元素能够在同一周期
D.气态氢化物的稳定性:A>B
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下列关于卤族元素的说法不正确的是
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
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A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为、。回答下列问题:
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>____。填化学式
,C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA3的化学方程式__________
(5)实验室检验BA3的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 ______________________
(8)下列说法正确的是__________
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C.通入到的溶液中出现浑浊
D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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实验室制备、收集干燥的,所需仪器如图:
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______,装置E中NaOH溶液的作用是_______。
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