实验室制备、收集干燥的
，所需仪器如图：
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。
高一化学实验题简单题
实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。
高一化学实验题简单题
实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。
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实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接ｆ（填接口字母） （ ）
A．b c d e B．d e b c C．d e c b D．e d b c
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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②进行实验前，首先要做的一步工作是 。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 。
②装置D中观察到的实验现象是 。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 。
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某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。
(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
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实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
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（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。
（3）若观察到装置B
中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
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图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：
①B中反应的离子方程式为___；
②收集NO气体的方法为___。
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为___、___。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是___。
（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体
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（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（填“a”或“b”），理由是________。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（________填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式________。
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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为________；干燥氨气常用的干燥剂是________。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是________
A、HCl和H2O B、H2和H2O C、CO2和NaOH
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式________。
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实验室制乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑ +H2O，某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO2，同时收集少量乙烯，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_____。
(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有_____(填字母序号，酒精灯可用可不用)。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(3)装置B中盛放的试剂名称为_____，作用是______，现象是_____。
(4)为证明实验过程中有SO2产生，并收集少量乙烯，装置C、D、E中盛放的试剂名称为：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
①品红 ②足量NaOH溶液 ③浓硫酸 ④溴水
C________；D_______；E_________。
(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。
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