广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一上学期期末统考化学试卷

天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)

A. 木已成舟　　 B. 蜡炬成灰　　 C. 铁杵成针　　 D. 滴水成冰

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下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是

A.Na熔成光亮小球 B.Na沉在水底

C.反应发出嘶嘶的响声 D.滴入酚酞后溶液呈红色

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下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　 )

A.Fe→Fe3+ B.HCl→Cl2 C.→ D.→

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下列关于胶体的说法正确的是(　　 )

A.是纯净物 B.能产生丁达尔效应

C.分散质粒子不能透过滤纸 D.Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同

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实验室检验，下列操作正确的是(　　 )

A.先加BaCl2溶液，再加硝酸 B.先加BaCl2溶液，再加盐酸

C.先加盐酸，再加BaCl2溶液 D.先加AgNO3溶液，再加硝酸

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下列物质的分类正确的是(　　 )

A.硬铝属于单质 B.ClO2属于氧化物

C.纯碱属于碱 D.硫酸氢钠属于酸

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下列关于物质用途的说法错误的是(　　 )

A.Al2O3用于制作耐火材 B.Al(OH)3用于治疗胃酸过多

C.晶体硅用于制作光导纤维 D.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂

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下列装置及操作正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列关于Na2O2的说法错误的是(　　 )

A.属于碱性氧化物

B.氧元素的化合价为-1

C.可用于呼吸面具中氧气的来源

D.向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色

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标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是(　　 )

A.H2 B.N2 C.CO D.CO2

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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

A. B. C. D.

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下列试剂的保存方法正确的是(　　 )

A.碳酸钙固体保存在广口瓶中 B.金属钠保存在四氯化碳中

C.新制氯水保存在无色细口玻璃瓶中 D.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

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某合金与铁的物理性质比较如下：

已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.65×10-8Ω·m。分析上表，该合金不适合制成(　　 )

A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　 )

A.K+、Cu2+、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

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下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.向小苏打溶液中加入HCl：

B.氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：

C.向氢氧化铝中加入氨水：

D.向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：

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关于铁及其化合物，下列说法正确的是(　　 )

A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2

B.FeO不能被任何还原剂还原

C.向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NA

D.0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1

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下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是(　　 )

A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气

B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触

C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显

D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物

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下列为实验室常用仪器：

(1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：

①粗盐溶于水可导电，粗盐______(填“是”或“不是”)电解质。

②步骤Ⅲ中，用到的仪器是______(填标号)。

③粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序为______(填标号)。

A. bca　　　　　　　　 B. abc　　　　　　　　 C. bac　　　　　　　　 D. cab

④步骤Ⅳ的离子方程式为______。

⑤步骤Ⅴ的操作名称为______。

(2)实验室配制100mL 1mol·L-1NaOH溶液。

①所需NaOH固体的质量为______g

②必须用到的上述仪器有______(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为______(填仪器名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

d．读数时，俯视刻度线

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氯气在生产生活中有较广泛应用。

(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、D、G中盛装的试剂分别为______、______、______。

②该实验可得出氯气具有的化学性质是______，______。(写2条)

(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅰ的化学方程式为______

②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为______。

(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用

3.保质期为一年。

用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______。

②需“密闭保存”的原因______。

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下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

(1)该儿童______元素含量偏低。

(2)报告单中“μ mol·L-1”是______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在此过程中维生素C表现出______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验流程如图：

①列举能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质______、______、______。

②步骤Ⅲ的离子方程式为______，步骤Ⅳ中的化学方程式为______。

③原补血片中FeSO4·7H2O的质量为______。(用含a的计算表达式表示)

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