氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。
①装置C、D、G中盛装的试剂分别为______、______、______。
②该实验可得出氯气具有的化学性质是______，______。(写2条)
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅰ的化学方程式为______
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为______。
(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用
3.保质期为一年。
用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______。
②需“密闭保存”的原因______。
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(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气
(1) 写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2) B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3) C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4) E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:
(5) B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6) C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7) D中的反应方程式为:__________________________________________.
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是
（3）A装置中试剂X是____________。
（4）C装置中可观察到的现象是_____________，D装置中可观察到的现象是_________________。
（5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：_____
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_____
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。
（3）A装置中试剂X是 。
（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。
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I.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____接_____接____(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________________。
（3）A装置中试剂X是___________________。
（4）C装置中的现象是________，产生此现象的原因是____________(用离子方程式和必要的文字解释)。
II.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是______________(填化学式)；
（2）正极电极反应的离子方程式是____________________；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为_________。
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示实验装置：
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接_____、______接_______、______接______(填各接口处的字母代号)；
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_______________________________________________________；
(3)A装置中试剂X是_________________________；
(4)C装置中的现象是________________________________________________________________，产生此现象的原因是_____________________________________________(用离子方程式和必要的文字解释)。
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。
（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____
（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____
（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。
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某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）： 。
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