河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

2020年4月22日是第 51 个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是

①利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂　　 ②选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 ③对生活垃圾进行合理分类 ④开发太阳能、风能和氢能等能源 ⑤选用回收废纸制造的纸箱

A.①③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④

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下列化学用语表示正确的是

A.四氯化碳的电子式：

B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.乙醇的分子式：C2H5OH

D.S2-的结构示意图：

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如果用淡化的海水来供给居民用水，下列淡化海水的方法在原理上错误的是

A.向海水中加明矾使其淡化

B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化

C.利用电渗析法使海水淡化

D.通过离子交换树脂使海水淡化

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反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于

A.O2 B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3

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常温时，干冰升华变成CO2气体，CO2气体在—定条件下可以与镁反应，这两个变化过程CO2主要克服的作用力分别是

A.极性键，非极性键

B.分子间作用力，极性键

C.极性键，分子间作用力

D.极性键，极性键

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下列实验现象所对应的化学反应为取代反应的是

A.银氨溶液加入葡萄糖溶液中，加热时有银镜产生

B.苯与橙色的溴水混合，振荡、静置，水层颜色变浅

C.灼热的黑色铜丝插入乙醇中，表面变成光亮的红色

D.甲烷和氯气的混合气体在光照一段时间后颜色变浅

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.13 g 13C所含中子的数目为6 NA

B.1 mol甲烷含有电子的数目为10NA

C.常温常压下，22.4 L NH3含有共价键的数目为3NA

D.一定条件下，1 mol I2与足量H2反应生成 HI 分子的数目为2 NA

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下列各组有机物中，仅用水就能鉴别的是

A.硝基苯和汽油 B.乙烷和乙烯 C.乙烯和丙烯 D.乙酸和乙醇

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下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A.Fe和稀硫酸反应制取H2，适当升高温度

B.Na2CO3点稀盐酸反应生成CO2，加蒸馏水

C.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片

D.KC1O3分解制取O2时，添加少量MnO2

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已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极Zn + 2OH- -2e-= ZnO + H2O，石墨电极O2+H2O+2e-=2OH- 下列说法正确的是

A.ZnO 为正极产物

B.工作时，负极材料的质量会减少

C.工作时，电流由锌电极流向石墨电极

D.工作时，负极周围溶液的碱性降低

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34Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是

A.Se位于第四周期VI A 族 B.H2Se的热稳定性比H2S弱

C.H2SeO4的酸性比HBrO4强 D.Se的同位素原子具有相同的电子数

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如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

B.该有机物的分子中一定有

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为 (　　　　 )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d C.a＞c＞d＞b D.b＞d＞c＞a

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在一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)。下列事实不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A.体系中N2的质量保持不变

B.NH3的物质的量分数保持不变

C.体系的压强保持不变

D.断裂N— H键速率是断裂键速率的3倍

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下列说法正确的是

A.煤中含有苯、苯酚等有机物，可通过煤的干馏分离

B.可用灼烧闻气味的方法鉴别纯棉织物和羊毛织物

C.可通过蒸发结晶的方法直接从海水中提取镁单质

D.可通过石油裂化和裂解获得苯、甲苯等化工原料

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将足量的钠加入到23 g某无色液体中完全反应，得到5.6 L氢气 (标准状况)，该无色液体可能是

A.C2H5OH B.H2O C.CH3COOC2H5 D.CH3COOH

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为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A. B.

C. D.

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冶炼金属一般有三种方法：①电解法；②还原法；③热分解法。则对I．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；II．湿法炼铜；III．铝热法炼铬；IV．用MgCl2 炼镁分类正确的是

A.I，③ B.II，① C.III，② D.IV，③

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.R的氧化物中一定含有离子键和共价键

B.最高价含氧酸的酸性： Z<Y

C.X、Z和M可组成一种酸式盐

D.在自然界中，不存在游离态的M

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某金属有机多孔材料( MOFA )在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化CO2 和　 的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该过程中 N2 没有参与化学反应

B.CO2 和　 反应的过程中有极性共价键形成

C.该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放

D.可通过升温进一步提高催化效率

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部分短周期主族元素在周期表中的相对位置如图。

请回答：

(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为__。

(2)c、d和e 三种简单离子半径由大到小的顺序为________ ( 用离子符号表示)。

(3)单质e与b的简单氢化物反应的化学方程式为________。

(4)a和c形成的简单化合物的立体构型为 __________。

(5)工业上制备单质d的化学方程式为 ____________。

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丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，路线如下：

(1)乙烯和丙烯互称_____，丙烯的同分异构体的结构简式为_____。

(2)有机物A 和B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为____；为了从生成的混合物中分离出丙烯酸乙酯，应先向混合体系中加入饱和_______ ( 填化学式)溶液，再进行_______ ( 填操作名称)。

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为 ______。

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CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

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过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。

(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。

②制备38 g CH3COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________　　 。

(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

①0 ~6 h内，v(CH3COOOH)=______。

②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H2O2的转化率为____。

③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

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以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示：

请回答：

(1)“氧化”时，Cl2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为______。

(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与________ ( 填选项字母)相似。

A．过滤 B．渗析 C．分液 D．蒸馏

(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _______。

(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为____；该工艺与热空气吹出法相比，优点为________

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德国化学家凯库勒认为， 苯分子的结构中碳碳间以单 、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)：

实验步骤：

①按如图所示的装置连接好仪器，　　　　　 ；　　

②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；

③打开止水夹K1、K2、K3；

④反应结束后，关闭 K2 ， 将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中；

⑤观察实验现象。

请回答：

(1)步骤①中，应补充的操作为 ________。　　

(2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为_________。　　

(3)装置B的作用为__________。

(4)证明凯库勒观点错误的实验现象为________。

(5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为__________

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为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案：

(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。

(2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程)

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