CO是一种重要的能源物质。(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字...

煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

①C + H2OCO + H2　　　　 ② CO + H2OCO2 + H2

获得的气体称为水煤气。某学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：

【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。

假设1：该气体是 CO、H2 、H2O。

假设2：该气体是 CO2、H2 、H2O 。

（1）假设 3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【设计实验方案，验证假设 】

他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：

混合气→ dc→ij→gh→ij →ef→　　　　 →　　　　 →ij ；

（3）仪器A中需加入试剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，本实验方案中三次用到仪器E，其中第二次用到仪器E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）仪器B中需加入试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

根据题目回答下列问题：

（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是____________；

（2）平衡时CO₂的转化率是____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。

A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器内压强保持不变

C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器内密度保持不变

（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。

A.及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大CO₂浓度

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下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（　　 ）

A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2

C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O

D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是

A.该制备反应中，H2O2是还原剂

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子

D.制备过程中，混合液的碱性将减弱

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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　 ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 ∆H2=–41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) 　 ∆H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A．和的转化率相等　　　　　　　 B．反应体系密度保持不变

C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同

D．容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

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某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

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(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为　　　　　　　　 ________。

(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A吸附性　　 B聚沉　　 C渗析　　 D布朗运动　　 E电泳　　 F丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；

②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有_____________；

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_____________；

④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________。

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“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2O＋O2=2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________＋________

④2HgO2Hg＋O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①__________________________。

反应②__________________________。

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下列实验装置图正确的是（选项A的反应原理是：C₂H₅OHC₂H₄↑+ H₂O）

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