为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO2的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO2浓度
高一化学填空题困难题
为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO2的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO2浓度
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是________，
（2）平衡时CO2的转化率是________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。（填序号）
A.及时分离出产物 B.适当升高温度
C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是________，
（2）平衡时CO2的转化率是________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。（填序号）
A.及时分离出产物 B.适当升高温度
C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B. 该反应已经达到化学平衡状态
C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B. 该反应已经达到化学平衡状态
C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
（2）已知：
| 化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
| 键能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的△H＝___ kJ·mol－1。
（3）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。
（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH
和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T(K) | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=
+ 44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施
有 。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.
2 C．降低反应温度
D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。
（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析