安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期末测试化学试卷

有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　 )

A.电泳 B.过滤 C.渗析 D.丁达尔效应

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下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖

C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气

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下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银—Ag B.胆矾—CuO

C.烧碱—NaOH D.明矾—Al2(SO4)3

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.纯净物一定由分子构成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

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下列反应的离子方程式正确的有

A.溶于过量的NaOH溶液中：

B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 　 H2↑+Cl2↑+2OH-

C.氯气通入冷水中 

D.溶液中通入足量的：

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实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A.硝酸银 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯水

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下列关于胶体的说法不正确的是(　　)

A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体微粒不能透过滤纸

D.在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　　　 ）

A. 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA

C. 32g氧气所含电子数目为16NA

D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA

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现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是

A.是反应物；是生成物

B.是反应物；是生成物

C.是反应物；是生成物

D.是反应物；是生成物

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下列关于氧化还原反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 被氧化的物质是氧化剂

B. 置换反应一定是氧化还原反应

C. 元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 离子反应不可能是氧化还原反应

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：

B.将少量气体通入足量的NaClO溶液中：

C.溶液与溶液反应至中性：

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是

A. 简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B. 非金属性：Z＞R

C. Z的气态氢化物是强酸 D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体

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在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是

A. CO、H2、O2 B. O2、N2、H2 C. NO、CO2、H2 D. NH3、O2、NO2

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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.反应中硫酸作氧化剂 D.刺激性气味的气体是氨气

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现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

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图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

（1）写出化学式：A__________C__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。

（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。

（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。

（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。

（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。

①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。

②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

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