短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是
A. 简单的离子半径:X>Y>Z>R B. 非金属性:Z>R
C. Z的气态氢化物是强酸 D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体
高一化学单选题中等难度题
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是
A. 简单的离子半径:X>Y>Z>R B. 非金属性:Z>R
C. Z的气态氢化物是强酸 D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4;X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子;M是短周期主族元素中原子半径最大的;N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4;据此回答:
(1)硒与N同主族,比N多一个电子层,则硒的原子序数为:_______。
(2)X与Z、X与N均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成,反应的化学方程式是_____________。
(3)由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。
(4)Y有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。
(5)与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。
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(12分)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为________,B的化学式是________。
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是________(填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式________。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式________。
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为________。
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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C同主族,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C B.非金属性:A>C
C.原子半径:A<B<C<D D.单质B常温下能溶于浓硝酸
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A. 原子半径:Y>Z>W>X B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质 D. 加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是( )
A.W单质易溶于W与X形成的某种化合物
B.X和Z的单质的硬度均较大
C.野外钢轨焊接中常用到Y的单质
D.Q通常可用来干燥CO2、SO2、NO2等气体
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>W>X
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应
D.加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小顺序:rY > rX > rT B. T与Z的最高正化合价相等
C. 室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 D. 用电解法可制得X、Y的单质
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元素a、b、c、d、e为前20号主族元素,原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3;c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;a与b、c均可以形成电子总数为10的分子;d元素的氧化物能使品红溶液褪色,且加热后品红颜色复原;e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答:
(1)e元素在周期表中的位置_______________。
(2)bd2的电子式_______________;e2d的电子式_______________;ca3的空间构型_______________。
(3)e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________,晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(4)在常温常压下,1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ,写出该反应的热化学方程式_____________________________。
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A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物,B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A离子的结构示意图为____________。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为________。
(3)①B2A2中含有___________键和___________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。
(4)下列说法正确的是____________(填字母序号)。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的为__________(填化学式),用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右,__________,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
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