安徽省亳州市2019-2020学年高一7月月考化学试卷

下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

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S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒(　　 )

A.只有SO3 B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2 D.只有O2、SO3

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COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是

A.x=1 B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

C.B的转化率为40% D.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1

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下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是(　　 )

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A. B.

C. D.

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某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A.X2＋2Y2=2XY2 B.2X2＋Y2=2X2Y

C.3X2＋Y2=2X3Y D.X2＋3Y2=2XY3

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已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（　　 ）

A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.

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可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体

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一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是(　　 )

A.平衡时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

B.平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%

C.没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解

D.平衡时NH3的体积分数保持不变

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在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.2 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1

C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

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在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A.m＋n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加

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反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6

B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等

C.t1时刻改变的条件是降低温度

D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

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一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是(　 )

A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

C.40 min时增大了压强

D.8 min前A的平均反应速率为0.8 mol/(L·min)

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Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小

B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆

D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小

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I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K300℃＜K350℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。

II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A CO的转化率等于H2O的产率　　　　　 B 混合气体的平均相对分子质量不变

C v（CO）与v（H2）的比值不变　　　　　　 D 混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)⇌2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

(1)实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是_______________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰

(3)实验三：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________

(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________

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