福建省永安市2019届高三上学期第三次（12月）月考化学试卷

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （　　　 ）

A. NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂

B. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

D. 民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质

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大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A. 用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

D. 用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（　　 ）

A. 一定温度下，测定其pH等于7

B. 一个标准大气压下，测定其沸点为100℃

C. 电解，产生H2、O2的体积比为2：1

D. 室温时为无色、无味的液体

难度: 中等查看答案及解析

下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A. 苯乙烯与乙烯互为同系物

B. 所有原子可能在同一平面

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 可发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

下列化学方程式或离子方程式正确的是

A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O

B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－

C. 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2

D. FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: Y<Z<W

B. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

A. Al3＋的结构示意图：　　 B. K2O的电子式：

C. CO2分子的结构式：　　 D. 苯分子的比例模型：

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海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A．除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段

C．③④⑤中溴元素均被氧化

D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)　　　　　　

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)　　　　

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A. ①③⑤　　 B. ②③④

C. ②④⑤　　 D. ①②⑤

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LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成

B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3

D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （　　　 ）

①过量的锌与18 mol·L—1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2；　　

④过量铜与浓硫酸；

⑤过量稀硝酸与银反应；　　

⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A. ①④⑤　　 B. ②③⑤

C. ②③④⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（　　　 ）

A. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+　　 B. 残余固体是铜和铁

C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生　　 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。

（2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________

（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。

a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同　　　　　　

b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定

c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧　　　　　　　　

d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强

e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

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（1）指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为______________g。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是____________________。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水　　　　

D．整个配制过程中容量瓶不振荡

E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

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法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布式__________

（2）砷烷的空间结构为_________；砷烷中心原子杂化方式为________

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH3AsH3SbH3，熔沸点依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

（4）第一电离能数据I(As)____ I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称___________________。

（2）生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。

（3）C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。

（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：_____________________________。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_____________。

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现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：

（1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

（2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

（3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

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铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

a．50 mL　　　　 b．100 mL　　　　　　　 c．500 mL　 　　 d．1 000 mL

（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

a．KSCN溶液和氯水　　　　　　 b．铁粉和KSCN溶液　　　

c．NaOH溶液　　　　　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液

（3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)___________________。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是____________

（4）烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为_________________X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为________

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（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________　　　　　　 ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　

a．固体和液体　　　　　　　　　　 b．固体和固体

c．互不相溶的液体　　　　　　　　 d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。　　 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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