黑龙江省大庆市2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试卷

下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是(　　 )

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；　 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　　 ΔH1　　 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　　　　　 ΔH2

③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g)　　　　　　 ΔH1　　 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g)　　　　　　 ΔH2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　　　　 ΔH1　　 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　　　 ΔH2

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　 )

A.对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率

B.恒压容器N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变

C.用正催化剂使正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同

D.恒容容器 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大SO3的浓度，会使SO2的反应速率降低

难度: 中等查看答案及解析

晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)　 △H= -989.2 kJ·mol-1，

有关键能数据如表，则表中X的值为(　 　)

A.460 B.920 C.1165.2 D.423.3

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C.反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

难度: 困难查看答案及解析

下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是

①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　④

A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　 )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

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发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1　　 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1

B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D.H2O(g) =H2O(l)　 ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是

A.d为石墨，铁片不易被腐蚀

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O + 4e-=4OH-

C.d为锌块，铁片腐蚀加快

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　)

A.二氧化锰­石墨为电池正极

B.负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3

C.OH－不断由负极向正极移动

D.每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子

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如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)]

下列叙述正确的是(　　)

A.2NO2⇌N2O4是放热反应

B.NH4Cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　)

A.图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0

B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　 )

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A.  B.

C.  D.

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一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

A. t1 min时，正、逆反应速率相等

B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_________。

(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______ 。

(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成下表。(保留小数点后一位)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。

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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：________________；

假设三：________________；

………

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]

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氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝______。

②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。

A.减少CH4的物质的量　　　　 B.降低温度　　　　 C.升高温度　　　　 D.充入H2

(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

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SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_______________。

③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：_________。

④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。

(2)根据2＋2H＋⇌＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。

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