浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试卷

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

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常温下，下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-)

B. 常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1

D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同

难度: 困难查看答案及解析

下列属于碱的是

A. Na2CO3　　 B. HClO　　 C. CuO　　 D. Ca(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

仪器名称为“容量瓶”的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列属于电解质的是

A. 蔗糖　　 B. 硝酸钠　　 C. 氨气　　 D. 镁条

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，HC1作还原剂的是

A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　 B. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

C. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O　　 D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaHSO4　　 B. NaHCO3　　 C. NH4Cl　　 D. SO2

难度: 中等查看答案及解析

下列过程会释放出热量的是

A. 浓硫酸稀释　　 B. 水的分解　　 C. 硝酸铵溶于水　　 D. 冰的融化

难度: 中等查看答案及解析

下列表示正确的是

A. HCl的电子式：　　 B. 乙炔的结构简式：CHCH

C. 水分子的比例模型：　　 D. 质子数为6，中子数为8的核素：C

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 常温下铁与浓硫酸不反应　　 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C. 漂白粉暴露在空气中会变质　　 D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂　　 B. 小苏打可用于焙制糕点

C. Cl2可用于自来水的消毒　　 D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂

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下列说法不正确的是

A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中　　 B. 鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法

C. 做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝　　 D. 可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸

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下列说法正确的是

A. 35Cl2与37Cl2互称同位素

B. CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物

C. 乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体

D. 曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种

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—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量

B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡

D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小

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下列离子方程式正确的是

A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C. 0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D. 碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O

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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A. Y的位置是第3周期、第IVA族

B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

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下列说法正确的是

A. 丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B. 苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯

C. 乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

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下列说法不正确的是

A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解

C. 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物

D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性

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—种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

A. a电极是该电池的负极

B. b电极上发生的反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C. H+由a电极向b电极迁移

D. 电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

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己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为587kJ

B. H2(g)+I2(s)2HI(g)　　　　　 △W=-11 kJ ·mol-1

C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g)　　 △H=+5.5 kJ·mol-1

D. I2(g)比H2分子稳定

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下列说法正确的是

A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

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某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：

称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。

下列说法正确的是

A. 图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C. 大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B点时，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大

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NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。

(2)A→B的反应类型是_______________。

(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。

(4)下列说法正确的是_______________。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

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为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)化合物X的化学式为_______________。

(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。

(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

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CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题，

(1)在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。

己知：①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。

②过程2反应：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g)　　　 △H2。

上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________，若该反应的△S<0，请判断

该反应是否为自发反应并说明理由___________________。

(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　 △H3。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO2)： n(H2)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。

①下列说法不正确的是______________。

A. △H3<0；平衡常数：KM >KN

B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡转化率

E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高

②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示）。

③某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。______

(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为______________。

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氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

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以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为)的路线如下：

已知：

①

②　　

注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基

请回答：

(1)下列说法正确的是_________。

A.反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A→B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。

(3)E的结构简式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

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实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

请回答：

(1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。

(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。

(3)下列叙述中，描述正确的是______________。

A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸

C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

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取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解）。

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