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下列说法正确的是
A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物
B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
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下列说法不正确的是（ ）
A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D.CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D.在
、
晶体中，阳离子与阴离子个数比均为
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下列说法正确的是
A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是
A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
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下列叙述中正确的是
A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引
D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
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下列说法不正确的是（ ）
A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
B．某物质中含有离子键 ，则该物质在任何条件下均可导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是
A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体
C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同
D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强
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下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )
A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。
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晶体中，阳离子与阴离子个数比均为