下列说法正确的是A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物B. NaOH、H2SO4溶于水均...

下列说法正确的是

A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

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下列说法正确的是

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

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下列说法正确的是(　　)

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

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下列说法正确的是

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

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下列说法正确的是

A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体

C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同

D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强

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分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(   )

A. 、、均可由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物

B. 、、均具有氧化性,都是氧化性酸

C. 、、、熔融状态或溶于水时能导电,都是电解质

D. 、、中均含有氧,都是氧化物

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有关化学键与晶体的说法正确的是（　　　　 ）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

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