下列说法不正确的是A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B.金属钠与水反应...

下列说法不正确的是（　　 ）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化

D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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有关化学键与晶体的说法正确的是（　　　　 ）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

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下列叙述正确的是

A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

B．离子化合物一定不含有共价键

C．只含有共价键的物质一定是非电解质

D．CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　 )

A.中只有离子键

B.中含有极性共价键

C.晶体在熔融状态下能导电

D.与互为同素异形体

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下列说法正确的是（　　）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

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下列化学概念或规律的判断依据正确的是

A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子

B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物

C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键

D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移

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下列说法正确的是：

A. 共价化合物中可能含有离子键

B. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

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