已知AB3易溶于有机溶剂,不溶于水,则下列说法正确的是( )
A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道
C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构
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下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能
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某烃的结构简式为CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,一定处于同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为 ( )
A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4
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下列说法中不正确的是( )
A.分子有一个键,两个键
B.两个原子间形成的键比键重叠程度大,键形成的共价键强
C.两个原子间形成共价键时,最多有一个键
D.气体单质中,一定有键,可能有键
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下列有关描述正确的是( )
A.为V形分子
B.的立体构型为平面三角形
C.的模型、立体构型均为平面三角形
D.的模型、立体构型相同
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关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( )
A.配体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
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据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含,也有的结构。下列叙述正确的是( )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的品体属分子晶体
C.该物质分子中被包裹在里面 D.该物质的摩尔质量为
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的更牢固
B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
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金属钠晶体为体心立方晶胞(如图),实验测得钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为,假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为( )
A. B. C. D.
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为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )
选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 方法 |
A | 苯(甲苯) | 酸性KMnO4溶液,NaOH溶液 | 分液 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
D | 乙烷(C2H4) | 氢气 | 催化加热 |
A.A B.B C.C D.D
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某有机物的结构简式如下图所示,它可能具有的性质是( )
A. 能使溴水褪色,但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B. 1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
C. 与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应
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下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是( )
A.
B.
C.
D.
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下列说法中错误的是( )
① 互为同系物的物质通式相同
② 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③ 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④ 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似
A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②③
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下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 检验卤代烃中卤原子的种类 | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热,取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 |
C | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色 |
D | 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成 |
A.A B.B C.C D.D
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异丙苯[]是一种重要的化工原料,下列关于异丙苯的说法不正确的是( )
A.异丙苯是苯的同系物
B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C.在光照条件下,异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种
D.在一定条件下能与氢气发生加成反应
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分子式为的有机物中含有羟基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各题:
(1)元素i的最简单氢化物分子属于_________(填“极性”或“非极性”)分子,i的最简单氢化物的沸点_________(填“高于”或“低于”)e的最简单氢化物的沸点,由i与e形成的离子,其空间构型为_________(用文字描述)。
(2)已知与结构相似,中键数目为_________。
(3)化合物的立体构型为__________,中心原子的价层电子对数为_________。其中e原子的杂化方式为_________。
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端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应,理论上最多消耗氢气________ mol。
(4)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,则符合条件的同分异构体有______种。
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(1)如图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。
②该晶胞称为________(填序号)。
A 六方晶胞 B 体心立方晶胞 C 面心立方晶胞 D 简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为,的摩尔质量为,金属铜的密度为,则阿伏加德罗常数为________(用a、表示)。
(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。
(3)硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为_______。
(4)若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。
A 氢键:分子间作用力:非极性键 B 氢键;分子间作用力:极性键
C 氢键;极性键;分子间作用力 D 分子间作用力;氢键:非极性键
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按要求填空:
(1)具有复合官能团的复杂有机物,其官能团具有各自的独立性,在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团:羟基、羧基和_______(填官能团的名称),所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。
(2)的名称为____________。
(3)甲基,丁二烯的键线式____________。
(4)该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为____________。
(5)分子式为____________。
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