下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各题：
（1）元素i的最简单氢化物分子属于_________（填“极性”或“非极性”）分子，i的最简单氢化物的沸点_________（填“高于”或“低于”）e的最简单氢化物的沸点，由i与e形成的
离子，其空间构型为_________（用文字描述）。
（2）已知
与
结构相似，
中
键数目为_________。
（3）化合物
的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为_________。其中e原子的杂化方式为_________。
高二化学有机推断题中等难度题
下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：
（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。
③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。
（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。
②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。
④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。
（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________； 由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中
键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；
④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。
（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。
（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是________________；ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______；ABCD的电负性由大到小顺序是_____________。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；
(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________
（3）k元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强
C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4
（4）下列说法正确的是________
A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c
C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1
（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。
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（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| T | |||||||||||||||||
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ，其分子是（填“极性”或“非极性”）________分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）________。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________。（2分）
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
| a | |||||||||||||||||
| c | b | n | |||||||||||||||
| d | e | o | f | ||||||||||||||
| m | r | g | |||||||||||||||
（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
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