福建省莆田市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)

A.配体是Cl-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列叙述中，错误的是

A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D.摩尔是物质的量的单位

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下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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下列说法中正确的是(　　)

A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同

C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同

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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)

A.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 B.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

C.MgO＞H2O＞N2＞O2 D.金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

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下列描述正确的是(　　)

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A.1 L该溶液中含有0.3NA个K+

B.2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1

C.1 L该溶液中含有K+和的总数为0.9NA

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　 )

A.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

B.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

C.将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA

D.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

B.1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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下列叙述正确的是（　　 ）

①标准状况下，1L和1L的物质的量相同；

②标准状况下，1g和14g的体积相同；

③28g的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

A.②⑤⑥ B.①②③ C.②③⑥ D.④⑤⑥

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具有下列电子层结构的原子

① 3p轨道上只有一对成对电子的原子　　

② 外围电子构型为2s22p5的原子；

③ 其3p轨道为半充满的原子　　　　　　　　

④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

则下列有关比较中正确的是：

A.第一电离能：②＞③＞①＞④

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：②＞③＞①＞④

D.最高正化合价：②＞③＞①＞④

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(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

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(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

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某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③B．①与②

C．③与④D．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。

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美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为____________。

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。

(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

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纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：

(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。

(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中中C的价层电子对数为_______；该化合物中不含有的化学键有________(填标号)。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D.配位键　　 E．氢键　　　　 F．非极性键

(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。　 设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。

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