肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4...

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是

A. 11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C. 标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

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肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列说法正确的是（　 ）

A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA

B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等

C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键

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肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023

B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

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肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

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常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA

B. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA

C. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA

D. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA

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