肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
高三化学选择题困难题
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
高三化学选择题困难题
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA
B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等
C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是
A. 11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C. 标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D. 若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
高三化学选择题困难题查看答案及解析
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA
D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA
B. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA
D. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：
。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA
B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA
C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA
D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析