海南省2020届新高考化学模拟测试试卷

下列能量转化的应用中，主要是由光能转化为化学能的是

A. B.

C. D.

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下列说法不正确的是

A.利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果

B.甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量

C.医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应

D.在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀

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在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是

A.所含氢元素的化合价均为+1

B.两者均为共价化合物

C.两者所含的氢微粒的半径相同

D.两者混合时会生成氢气

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目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康。它是一种包膜病毒，除了蛋白质形成的衣壳和其包裹着的遗传物质(单链的RNA)外，还具有一层包膜。如果选择合适的消毒剂，或者其他环境条件，可以破坏新冠病毒的结构并有效地灭活它。下列杀菌消毒的措施及所依据的原理错误的是：

A.使用浓度为75%酒精，能使病毒蛋白质脱水变性，从而使病毒失活。

B.使用紫外线消毒，可直接作用于内部遗传物质核酸，使其结构破坏而失活

C.同时使用一定浓度的次氯酸钠溶液和浓盐酸，生成强氧化性的氯气，使病毒失去活性

D.使用过氧乙酸、双氧水。基于其强大的氧化能力，从而破坏病毒生物结构和功能

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依据相关原理判断，下列排序错误的是

A.熔点：氧化镁>硫化钙 B.沸点：二乙醚>乙二醇

C.水溶性：苯酚>聚乙烯 D.热稳定性：草酸钠>草酸氢钠

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CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是

A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应

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食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于食品添加剂的说法中错误的是

A.谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂

B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂

C.苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂

D.某些食品中添加的微量抗坏血酸(即Vc)是一种营养强化剂

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下列离子方程式能正确描述实验事实的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2O

C.用醋酸中和碳酸氢钠：＋H＋=H2O＋CO2↑

D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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根据反应中质子(H+)的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA+B⇌A-+BH+。关于反应：HC2O4－+H3O+H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判断正确的是

A. HC2O4－的共轭碱为H2C2O4

B. HC2O4－的共轭酸为C2O42－

C. HC2O4－既有酸性又有碱性

D.H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸

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在标准状态(25℃、100kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为：HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)　 ΔH=+43.5kJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的ΔH=－55.6kJ/mol。则水解反应CN-(aq)+H2O(l)=HCN(aq)+OH-(aq)的ΔH为：

A.-99.1kJ/mol

B.+99.1kJ/mol

C.-12.1kJ/mol

D.+12.1kJ/mol

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有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

对于如下反应：

下列判断错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.P分子中有2种官能团

C.Q分子中有2个手性碳原子

D.P和Q互为立体异构体

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已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是

A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施

B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-

C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应

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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念

C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体

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常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。

(2)现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。人体血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。

②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。

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已知反应：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为188、无色液体，密度2.18g•cm－3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______；其中长玻璃导管的作用是______。

(2)e装置的作用是______；其中所发生反应的离子方程式为______。

(3)试管d中发生反应的化学方程式为______。若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为______(用含M、m的代数式表示)。

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麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示：

已知D的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：______。指出其反应类型______。

(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。

(3)出C→D的化学方程式：______。

(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。

①属于对位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。

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回答下列问题：

(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。

(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：

则该环状离子中镁离子的配位数为______。

(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：

其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)

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